化學學習——檢驗溶液酸鹼性強弱的程度

一，溶液顯示酸鹼性的原因

1，酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性的本質是氫離子。

2，鹼溶液中都含有OH-，使溶液呈鹼性的本質是氫氧根離子。

3，氫離子和氫氧根離子是一對矛盾，在水溶液中它們同時存在，如果氫離子大，那麼氫氧根離子濃度就小。氫離子濃度越大，溶液的酸性就越強；氫氧根離子濃度越大，溶液的鹼性就越強。

二，表示溶液酸鹼度——PH

1，稀溶液酸鹼性的強弱，常以溶液的酸鹼度來衡量，表示為溶液的PH。

2，pH的範圍通常在0～14之間。常溫下，PH和溶液酸鹼度的關係：

（1）pH＝7時，溶液呈中性。

（2）pH＜7時，溶液呈酸性，PH越小溶液的酸性越強。

（3）pH＞7時，溶液呈鹼性，PH越大溶液的鹼性越強。

三，溶液PH的測定方法——pH試紙

1，測定方法

我們在測定PH時，首先在玻璃片（或白瓷板或表面皿）上放一張pH試紙，用玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管吸取）待測溶液滴在pH試紙上，立即把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。

2，注意事項

（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，否則會汙染原溶液。

（2）不能先用水將pH試紙潤溼，再進行測試，因為用水潤溼後的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導致誤差。潤溼後的pH試紙測出的pH，酸性溶液的pH數值變大，鹼性溶液的pH數值變小，中性溶液pH保持不變。

（3）實驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1～14的整數。為了精確的測定溶液的pH，可以用酸度計（即pH計）來測量。

四，PH與生命活動

1，酸鹼性與人體的生理活動

健康人的體液pH必須維持在一定範圍內7。35~7。45，如果超越正常範圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現“酸中毒”或“鹼中毒”。胃酸（主要成分是鹽酸）能幫助消化食物，如果胃酸過多，就會導致胃痛；劇烈運動時，肌肉裡產生的乳酸過多，會導致肌肉痠痛。

2，酸鹼性與農作物的生長

土壤的酸鹼性強弱對農作物的生長具有非常重要的意義。大多數的植物適宜在接近中性的土壤中生長。因此，農民需要根據當地土壤的酸鹼性，因地制宜，科學種田。

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