說好的金屬活動性順序表，怎麼會有非金屬H混在其中呢

有位化學老師教學生背了一個口訣：嫁給那美女，身體細纖輕；統共一百斤。其實這是金屬活動性順序表的諧音，對應的是鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb氫H銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au，細心的同學一定會發現，說好的金屬活動性順序表，怎麼會有非金屬H混在其中呢？

1865年，俄國化學家貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬與酸、與水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，這個順序就已包括了氫。因為氫可以被位於它前面的金屬從稀酸裡置換出來，而氫後面的金屬不能從稀酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。

在不斷地科學實驗後，科學家陸續得到了金屬活動性順序，在初中階段有幾點應用：

（1）排在H前的金屬能與稀酸（HCl、H2SO4等）反應生成氫氣。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）活動性強的金屬（除K、Ca、Na外）能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。例如：溼法鍊銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵的表面有紅色固體生成，溶液從藍色變成淺綠色；

（3）鐵發生置換反應，生成的鹽是亞鐵鹽；例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（4）活動性強的金屬優先反應，活動性弱的金屬優先被置換。例如：①Fe放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，先和硝酸銀反應，再與硝酸銅反應。②Fe和Cu放入硝酸銀溶液中，鐵先和硝酸銀溶液反應，銅再與硝酸銀溶液反應。

例題1：根據金屬活動性順序判斷，組內物質間能夠發生化學反應的是（ ）。

A。 Cu和稀鹽酸

B。 Cu和ZnSO4溶液

C。 Ag和稀硫酸

D。 Zn和AgNO3溶液

解析：本題需要運用金屬活動性順序表來判斷化學反應能否進行。只有金屬活動性大於H的金屬，才能與稀酸反應，產生鹽和氫氣。金屬還能和鹽反應，該反應能進行的條件是：①只有活動性較強的金屬才能將活動性較弱的金屬元素從它的鹽溶液中置換出來；②鉀、鈣、鈉三種極活潑的金屬一般不參與這類反應，因為它們首先能與水反應生成相應的鹼和氫氣；③該鹽反應只能在鹽溶液中進行，因此只有可溶性鹽才能發生反應。縱觀本題選項，選項A中因Cu的活動性小於H，故銅不能與稀鹽酸發生反應。選項B中Cu的活動性小於ZnSO4中Zn的活動性，故不發生反應。選項C中 Ag的活動性小於H，故Ag和稀硫酸也不發生反應。D中因Zn的活動性大於AgNO3中的Ag，故Zn能和AgNO3溶液反應。

金屬活動性順序不但要記住，而且要能夠運用。透過跟同濃度的鹽酸反應劇烈程度的比較，可判斷金屬活動性的強弱。透過是否能跟鹽反應和發生金屬的置換反應，也能判斷金屬活動性的強弱。

例題2：某學生探究金屬單質的活潑性時發現，X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣，而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X，它們的金屬活動性順序為_________________。

解析：探究金屬活動性強弱的方法一：將金屬A和金屬B放入同濃度、同體積的稀鹽酸或稀硫酸中，若一個能反應，另一個不能反應，則能反應的金屬活動性大於不能反應的金屬；若兩個都能反應，則反應快的金屬活動性大於反應慢的；若兩個都不能反應，則需要透過方法二再進行比較。探究金屬活動性強弱的方法二：將金屬A放入金屬B的鹽溶液中，若能置換，則金屬A的活動性大於金屬B；若不能置換，則金屬A的活動性小於金屬B。所以本題答案為Y>X>Z。

例題3：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後，過濾反應的混合物。在濾液中滴加鹽酸有白色沉澱產生，則過濾得到的金屬是

A。Fe、Cu B。Cu C。Fe、Cu、Ag D。Ag

解析：本題涉及金屬活動性順序表的運用和鹽酸的化學性質。在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉後，根據金屬活動性順序表，活動較強的金屬（除K、Ca、Na外），可以把活動性較弱的金屬，從它的鹽溶液中置換出來，涉及的化學方程式為：

①Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

②Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

根據加入鐵粉的量的多少，先進行反應①，再進行②，有五種不同的情況，如下表所示：

分析上述五種情況，在濾液中加入鹽酸有白色沉澱產生，此沉澱為AgCl，只有第1種情況符合，①部分反應，即AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，此過濾得到的金屬為Ag。濾液為未全部反應完的AgNO3，未反應到的Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2。在解此類題目的時候，要先熟記金屬活動性順序表，會運用如下原理：活動性強的金屬（除K、Ca、Na）能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鐵發生置換反應，生成的鹽是亞鐵鹽；活動性強的金屬優先反應，活動性弱的金屬優先被置換。根據反應量的多少，確定反應的完成程度，最終確定濾渣和濾液的組成。所以本題選D。

金屬活動性順序表其實不只這些內容，有興趣的同學還可以再找些資料作為拓展，在以後的學習中還會有更多的應用。

練一練：

1．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計瞭如圖1所示的實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）

圖1

（1）一段時間後，可明顯觀察到實驗B的現象是 ，反應的化學方程式是 。

（2）甲同學認為透過觀察A和C中 實驗現象來比較鋅與鐵的金屬活動性；乙同學擬用定量的方法測定鋅和鐵的活動性強弱，設計如圖1D所示，可以測定 來確定。

（3）丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序，需要在上述實驗的基礎上，補充實驗E，其中X金屬是 ，Y溶液是 。

2。某電鍍廠為減少水汙染及節約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如圖2所示：

圖2

（1）步驟Ⅰ、Ⅳ包含的相同操作是 。

（2）寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式 。

（3）上述步驟 （選填步驟編號）所包含的反應體現了鋅的活動性比銅強。

（4）要計算該廢液中硫酸銅的質量，必須要稱量 的質量。（實驗過程中的物質損失忽略不計）

（5）判斷步驟Ⅳ中加入足量的稀硫酸的方法是 。

參考答案：

1。 銅片表面有銀白色固體析出；Cu +2AgNO3 =2Ag+ Cu（NO3）2產生氣泡的速率快慢（反應的劇烈程度）；相同時間內收集的氣體體積（收集相同體積的氣體所需的時間）；鐵（銅）；硫酸銅（稀鹽酸/稀硫酸/硫酸亞鐵）

2。 過濾；Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe；I 和 IV；固體D；取固體D，滴加稀硫酸，無氣泡則稀硫酸足量（取濾液B，加鋅，有氣泡則稀硫酸足量）