高中化學：影響化學反應速率的因素有哪些？

互逆反應速率怎麼調理

一、內部因素（主要因素):

參加反應物質的性質（化學反應的本質：反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程（舊鍵斷裂，新鍵生成）

二、外部因素：

1、濃度：

在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。

規律：

其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；反之，可以減小化學反應速率。

注意：

a、此規律只適用於氣體或溶液的反應，對於純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率；b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，反之，反應速率越小； c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。

2、壓強：

對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。

規律：

對於有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。

對於氣體有下列幾種情況:

（1）、恆溫時：p增大→體積減少→c增大→反應速率增大

（2）、恆容時： A、充入氣體反應物→c增大→總壓增大→反應速率增大； B、通入“無關氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變；

（3）、恆壓時：衝入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大， →各反應物濃度減少→反應速率減慢。

3、溫度：

反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。

4、催化劑：

使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。因而使反應速率加快。

注意：

（1）、使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間；（2）、沒特別指明一般指正催化劑；（3）、催化劑一定的具有選擇性；（4）、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。

5、其他因素：

光、固體表面積、溶劑、電磁波、超聲波、強磁場、高速研磨、原電池等。