高中化學反應裡的“反噬”現象

高中的化學反應中，有好多的反應還存在這樣一種現象，即它們的產物與反應物（或與產物）還有進一步的反應，且又不是典型的分步反應。筆者在此稱它們為“反噬”現象。嘗試歸納如下：

1， 實驗室制氨氣時，產物中還含有有氯化鈣，卻又不能用無水氯化鈣作乾燥劑去幹燥它。教材裡沒提不能幹燥的原因。

2， 二氧化硫與次氯酸鈣反應，產物絕不是次氯酸和亞硫酸鈣

3， 過量的硫化鈉滴入氯化鐵溶液中，應有硫化亞鐵沉澱出現

4， 二氧化硫加水加次氯酸鈉，與2的意思一樣

5， 氫碘酸里加次氯酸鈉，與4的意思一樣

6， 硝酸亞鐵受熱分解，不是簡單的分解，裡面有氧化還原反應

7， 二氧化硫加水加硝酸鋇，與2的意思一樣

8， 硫化亞鐵加稀硝酸，裡面含有強酸制弱酸，更有氧化還原反應

9， 過氧化鈉加二氧化硫，會生成硫酸鈉

10， 碘化銨受熱分解，到時會有碘單質生成

11， 二氧化硫加水加硫化鈉，與8的意思一樣

12， 鎂與二氧化硫，或有硫化鎂生成

13， 實驗室裡制乙烯時不能用濃硫酸作乾燥劑。高中教材一般不提。

14，氫氧化鐵和氫碘酸的反應，不是簡單的酸鹼中和

15，氫氧化亞鐵和稀硝酸，與14的意思一樣

這些化學反應經常會在大考中考到，且都是作為拉距離習題出現，當足夠重視！

暫時歸納到這兒，能想到的到時再作補充。。。